SoalNo.31. Tentukan pH larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur jika 100 mL larutan. H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. fn H2SO4 = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol. n KOH = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol. ya. tan. Soal No.32. 100 mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa.

terjawab • terverifikasi oleh ahli PH = 2M1 = 0,01 MM1 x V1 = M2 x V20,01 x 100 = M2 x 1000M2 = 0,001 MH = M2 x valensi asamH = 0,001 x 2H = 0,002pH = - log HpH = - log 0,002pH = 3 - log 2Semoga MembantuJadiin Terbaik Ya Kak

SoalPG Pembahasan 2 Stoikiometri Titrasi Asam Basa Sebanyak 200 cm 3 larutan kalium iodida 1 M dicampurkan dengan 50 cm 3 larutan timbal II nitrat 1 M sehingga terjadi reaksi. 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O. Soal dan pembahasan titrasi asam basa. Jumlah HCl 02 M 25 mL 5 mmol. Cara Menghitung Ph Larutan Asam Basa Garam Beserta Contoh. Soal dan

ekodwi Ph = 2[h+] = 10^-2 = 0,01[h2so4] = 0,005M1V1 = M2V20, = = = 10^-3ph=3 0 votes Thanks 4 ameeliaa 0,005 dpat dri mna....? ekodwi h2so4 diion kan jadi 2h+ dan so42- ekodwi selanjutnya bisa pakai perbandingan koefisien shaunreed pada pengenceran ngga usah pake valensi ekodwi kan yg saya gunakan molaritasnya h2so4 bukan h+ ameeliaa o....ya..mksih.

larutan100cm^3 H2SO4 pH= 2 diencerkan hingg volume larutan 1000 cm^3. pH larutan yg terbentuk adalahBalas. Tinggalkan Balasan Batalkan balasan. Situs ini menggunakan Akismet untuk mengurangi spam. Pelajari bagaimana data komentar Anda diproses. Cari untuk:

V1 = 100 cm3pH = 2v2 = 1000 cm3pH akhir = pH awal + log v2/v1pH akhir = 2 + log 1000/100pH akhir = 2 + 1pH akhir = 3cara lainpH = 2pH = - log [H+]2 = - log [H+][H+] = 10⁻²v1.[H+]1 = v2. [H+]2100 x 10⁻² = 1000 x [H+]2[H+]2 = 10⁻³pH = - log[H+]2pH = - log 10⁻³pH = 3

04909 gr H2SO4 dalam 100 ml aquadest ml aquadest Asam Oksalat = Oxalic Acid 0.6303 gr dalam 100 ml aquadest Asam Posfat (orto) = Phosporic Acid (orto) 0.4900 gr H3PO4 dalam 100 ml aquadest Kalium Hidrogen Ftalat = Pottassium Hydrogen Phtalate 2.042 gr C8H5O4K dalam 100 ml aquadest Asam Sulfat = Sulphuric Acid 0.4909 gr H2SO4 dalam 100 ml aquadest ^{KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahpH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHalo Google n pada soal diketahui larutan H2 so4 memiliki volume 100 mili dan konsentrasi 0,1 molar ditanya adalah nilai pH dari 4 A2 so4 merupakan asam kuat sehingga di dalam larutan terurai menjadi 2 + + so4 2 minus sehingga H2 so4 0,1 molar sehingga 2 H + = 0,2 molar karena menggunakan perbandingan koefisien = perbandingan molaritas dari so4 2 min y = 0,1 molar karena asam kuat maka tidak membutuhkan harga K sehingga PH = Min log konsentrasi H plus sehingga PH = Min log 2 kali 10 pangkat min 1 molar sehingga diperoleh PH = 1 Min log 2 jadi jawaban pada soal ini adalah T 2 x 41 Min log 2 sampai jam Rival berikutnya}

e 5 - log 2 33. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10-5, maka pH larutan setelah dicampur adalah. a. 4 b. 5 c. 6 d. 8 e. 9 34. Barium asetat, Ba(CH3COO)2 seberat 2,55 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya menjadi 500 cm 3.

1. Proyeksi vektor a = i + 2j - 3k pada vektor b = 5i - 4j - 2k adalah ... a. 1/2 5, -4, 2 b. 1/4 2, 4, -1 c. 1/5 -5, 4, -2 d. -1/2 4, -3, 3 e. 1/3 -4, 2, -3 2. Diketahui u=xi+5j+2k dan v=3i+4j. Jika proyeksi skalar vektor u pada v adalah 7, maka nilai x = ... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Mohon bantuannya.. Terima kasih.. !! Answer g0r2Ul.

0blu96x3d5.pages.dev/181

0blu96x3d5.pages.dev/64

0blu96x3d5.pages.dev/157

0blu96x3d5.pages.dev/126

0blu96x3d5.pages.dev/410

0blu96x3d5.pages.dev/278

0blu96x3d5.pages.dev/558

0blu96x3d5.pages.dev/322

larutan 100 cm3 h2so4 ph 2